sustancia pura y sus fases

  SUSTANCIA PURA

Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.



CAMBIOS DE FASE
La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez.

SOLIDO: estado denso de la materia que suele ser incompresible (lo que significa que no cambia de volumen cuando aumenta la presión, a diferencia de los gases, que suelen ser compresibles)

LIQUIDO: Dicho de un cuerpo de volumen constante: De moléculas con tan poca cohesión que se adaptan a la forma de la cavidad que las contiene, y tienden siempre a ponerse a nivel.
GASEOSO: sus partículas no están cohesionadas, y tienden a dispersarse, por lo que no tienen forma ni volumen fijos.

PROCESO DE LOS CAMIBIOS DE FASE



Procesos de cambio de fase en sustancias puras.
Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.
El agua existe como líquido y vapor dentro de una olla de presión.
A pesar de que todas las fases de las sustancias son importantes, solo se estudiarán las fases líquido y vapor y su mezcla.

Liquido comprimido y liquido saturado


Considerando que un contenedor tiene agua a 20°C y 1 atm de presión, se dice que bajo estas condiciones se trata de un liquido comprimido, es decir que no esta a punto de evaporarse.


Al incrementar su temperatura, al llegar a los 100°C el agua seguirá siendo un liquido pero al aumentar mas la temperatura ocasionará que se evapore. Un liquido a punto de evaporarse recibe el nombre de liquido saturado

Vapor saturado y vapor sobrecalentado.


Una vez que la ebullición comienza, el aumento de temperaturas se detendrá hasta que el liquido se evapore por completo.

Durante este proceso lo único que cambia es el aumento de volumen.


En este momento cualquier perdida de calor provocara que este empieza a condensarse, un vapor a punto de condensarse recibe el nombre de vapor saturado

Temperatura de saturación y presión de saturación


La temperatura a la cual el agua empieza a hervir depende de la presión, en consecuencia, si se fija la presión, lo mismo pasa con la temperatura de ebullición.


Pero si la temperatura sigue en aumento es un vapor que no esta apunto de condensarse, es decir es un vapor sobrecalentado.
A una presión dada, la temperatura a la cual una sustancia pura empieza a hervir se le llama temperatura de saturación.
Por otra parte, la presión a la cual una sustancia pura empieza a hervir recibe el nombre de presión de saturación.






Referencias 

http://www.unet.edu.ve/~fenomeno/F_DE_T-65.htm

https://prezi.com/okyxlz55vjlk/fases-y-procesos-de-cambio-de-fase-en-sustancias-puras/

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